CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS en las reacciones químicas

Tan importante como saber qué se obtiene cuando hacemos reaccionar compuestos químicos, es saber qué cantidades obtenemos de cada compuesto o qué cantidades necesitamos para que reaccione completamente un compuesto. Estos cálculos que hacemos se llaman CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS.

Pensad que en un laboratorio sabemos medir cantidades de sustancia (pesar cantidades de compuestos) y lo que se obtiene también se pesa para saber cuánto se ha obtenido de productos, por eso la mayoría de los cálculos se hacen usando unidades de masa (gramos principalmente debido a la poca cantidad que usamos en laboratorio, pero a nivel industrial hablaríamos de Kg o toneladas).

Para poder hacer estos cálculos debemos seguir el siguiente procedimiento:

1. Ajustar la reacción química
2. Hallar las masas moleculares de los compuestos que intervienen en la reacción multiplicados por sus coeficientes estequiométricos una vez ajustada la reacción.
3. Por último hallar las cantidades problema usando reglas de tres directas.

Ejm: Dada la siguiente reacción N2 + O2 ---> N2O3, hallar la cantidad necesaria de N2 y O2 para obtener 100 gr de N2O3.

La reacción ajustada es          2N2 + 3 O2 -------> 2 N2O3
sabiendo que los pesos atómicos son N=14 y O =16,
entonces 2·(14·2) gr     +  3·(16·2) gr ------>  2· (14·2 + 16·3) gr, es decir,
56 gr N2     +    96 gr O2 -------->  152 gr de N2O3

Y ahora hacemos las reglas de tres pertinentes:

152 gr N2O3   --------------------- 56 gr de N2
100 gr ------------------------------ x, 
entonces x = 100·56 /152 = 36'84 gr de N2

152 gr N2O3 --------------------- 96 gr de O2
100 gr ------------------------------ x,
entonces x = 100·96 /152 = 63'15 gr de O2